题目内容
下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低于100℃④密度比水小
⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
(1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;
(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA
B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA
分散质粒子直径在1nm~100nm 之间的分散系是
A、溶液 B、乳浊液 C、胶体 D、悬浊液
在实验室中，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中
A、石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸 D、氨水
下列物质中，能够导电的电解质是
A、铜丝 B、熔融的MgCl2 C、NaCl溶液 D、蔗糖
某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)装置E中的现象是________________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
①一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
A．一定有Fe3O4 B．一定有Fe C．只有Fe3O4 D．只有Fe
② 另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在 (填离子符号)。
③ 下列试剂中，不能使Fe3＋转化为Fe2＋的是
A．氯气
B．Fe
C．H2O2
D．稀硝酸
E．Cu
某合金与铁的物理性质比较如下
(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)
已知某合金耐腐蚀、强度大．从以上性能看，该合金不适合制成( )
A．门窗框 B．炉具 C．导线 D．飞机外壳
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①② B．③② C．②①③ D．③①
构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
B．炉具 C．导线 D．飞机外壳