题目内容
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列表述正确的是（ ）| A、该反应的化学方程式为X+3Y═2Z |
| B、反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.1mol/（L?min） |
| C、在2min内，分别用X、Y、Z三种物质表示化学反应平均速率其比值为：1：3：2 |
| D、在2min后，若向该密闭容器中再加入催化剂，则各物质的浓度不会变化． |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A、随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大．反应结束反应物的物质的量为定值，反应为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比，书写方程式；
B、根据v=
计算以Z表示的平均反应速率．
C、由A可知在2min内，分别用X、Y、Z三种物质表示化学反应平均速率其比值为：3：1：2；
D、催化剂不影响平衡移动．
B、根据v=
| △c |
| △t |
C、由A可知在2min内，分别用X、Y、Z三种物质表示化学反应平均速率其比值为：3：1：2；
D、催化剂不影响平衡移动．
解答：
解：A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比为（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反应方程式为3X+Y?2Z，故A错误；
B、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）=
=0.05mol/（L?min），故B错误；
C、由A可知在2min内，分别用X、Y、Z三种物质表示化学反应平均速率其比值为：3：1：2，故C错误；
D、使用催化剂，平衡不移动，故各物质的浓度不变，故D正确；
故选D．
B、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）=
| ||
| 2min |
C、由A可知在2min内，分别用X、Y、Z三种物质表示化学反应平均速率其比值为：3：1：2，故C错误；
D、使用催化剂，平衡不移动，故各物质的浓度不变，故D正确；
故选D．
点评：考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题．
练习册系列答案
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