题目内容

下列事实与胶体性质无关的是

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体

⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦

练习册系列答案
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为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间

A．①②④⑥ B．③④⑤⑥

C．①③④⑤ D．全部

在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0．10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0．25mol·L－1，c(Cl－)＝0．20 mol·L－1，则c(SO42－)为

A．0．15 mol·L－1 B．0．10 mol·L－1

C．0．25 mol·L－1 D．0．20 mol·L－1

某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3

C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

A．元素丙的单质可用于冶炼金属

B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙

D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性

在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为

A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

A．4molA＋2molB

B．3molC＋2molD

C．1molB＋3molC＋1molD

D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

一定条件下存在反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器

甲

乙

丙

容积

0．5 L

0．5 L

V

温度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V < 0．5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25

D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0．4 mol，则T1 < T2

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