题目内容
7．下列各装置，能构成原电池的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
解答 解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
A．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故A错误；
B．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置中锌失电子作负极，氢离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；
D．该装置不能构成闭合回路，酒精又是非电解质，所以不能形成原电池，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．
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11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 | |
| B． | 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热 | |
| C． | 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 | |
| D． | 做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色 |
2．
科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中不正确的是（ ）
科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该分子的分子式C5H4 | |
| B． | 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2 | |
| C． | 该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5：4 | |
| D． | 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24 NA |
12．下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
| A． | 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | |
| B． | 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | |
| C． | MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| D． | 2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
19．下列检验或实验操作正确的是（ ）
| A． | 只用蒸馏水无法鉴别一瓶无色液体是苯还是水 | |
| B． | 碘的苯溶液呈紫色，可用蒸馏法将其进一步分离 | |
| C． | 蒸发完成时，用手直接取下蒸发皿放在石棉网上 | |
| D． | 已知汽油是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和汽油的最合理方法为蒸馏 |
16．某混合气体可能含有N2、HCl、CO，依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（ ）
（1）通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；
（2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；
（3）通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中．
（1）通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；
（2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；
（3）通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中．
| A． | 一定没有N2，HCl 和CO中至少有一种 | |
| B． | 一定有N2，HCl 和CO | |
| C． | 一定有N2HCl 和CO中至少有一种 | |
| D． | 一定有N2 和HCl，没有CO |