题目内容
题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_____＞_____甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_____＞_____(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原
子结构的关系：
___________________________________________________
(B)
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a.元素①的单质 b.元素②的单质 c.元素①②形成的合金 d.无法判断
【答案】
(A) (1)
(2)
(3)Al＞S H2SO4＞Al(OH)3
(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
(B)
（1）
（2）1个 
（3）负 氟
（4）C
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| 质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是 A、a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 B、b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— == H2O C、c→d时离子的物质的量：Ba2+ 可能大于Cl— D、d→e时离子的物质的量：Ba2+ 一定大于OH— |
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