题目内容
将足量的一定质量的铁投入100mL盐酸中，充分反应
后称量剩余的铁，发现铁的质量减少2.80g，请计算（要求有解题过程）：
（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）盐酸的物质的量浓度．
后称量剩余的铁，发现铁的质量减少2.80g，请计算（要求有解题过程）：
（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）盐酸的物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据铁足量，则铁减少的质量即为参加反应的质量，将铁的质量代入铁与盐酸反应的化学方程式来计算氢气的体积及HCl的物质的量，再利用体积来计算物质的量浓度．
解答：
解：（1）因参加反应的铁的质量为2.80g，盐酸完全反应，
则设HCl的物质的量为n（HCl），氢气在标准状况下的体积为V（H2），
则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56g 2mol 22.4L
2.80g n（HCl） V（H2）
=
=
解得：V（H2）=1.12L，n（HCl）=0.100mol，
答：反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L；
（2）盐酸的物质的量浓度为
=
=1.00mol?L-1，
答：酸的物质的量浓度为1.00mol/L．
则设HCl的物质的量为n（HCl），氢气在标准状况下的体积为V（H2），
则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56g 2mol 22.4L
2.80g n（HCl） V（H2）
| 56g |
| 2.80g |
| 2mol |
| n(HCl) |
| 22.4L |
| V(H2) |
解得：V（H2）=1.12L，n（HCl）=0.100mol，
答：反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L；
（2）盐酸的物质的量浓度为
| n(HCl) |
| V(溶液) |
| 0.100mol |
| 0.100L |
答：酸的物质的量浓度为1.00mol/L．
点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，明确参加反应的铁的质量及铁足量时酸完全反应是解答的关键．
练习册系列答案
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