N2O5是一种新型硝化剂.在一定温度下可发生下列反应: 2N2O5 (g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为:t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是 A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/B．T1温度下的平衡常数为K1 =1253.100 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+ O₂（g） △H >0

T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^—3 mol/(L· s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁ =125（mol/L）³，1000s时转化率为50%

C．T₁温度下的平衡常数为K₁ ，T₃温度下的平衡常数为K₃，若T₁ >T₃，则K₁> K₃

D．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁ <T₂

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右图表示反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0在某一

时间段中反应速率与反应过程的曲线关系。下列说法正确的是

A．氨气的体积分数最高的一段时间为t₅-t₆

B．t₂-t₃和t₃-t₄时间段氨气的体积分数相等

C．t₁时刻改变的条件是降低温度

D．t₄-t₅时间段平衡向正反应方向移动

下列物质属于非电解质的是（）

A．CO₂ B．NaOH

C．NaCl D． H₂SO₄

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、_________、_________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）

下列叙述不正确的是

A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中

B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

C．氟利昂（CCl₂F₂）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是

A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，

可将气体顺利排出

C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A．46∶9 B．32∶9

C．23∶9 D．16∶9

用化学术语回答下列问题：

（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出其热化学方程式： .

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)

的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。

（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）

①阳极：

②阴极:

（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为。

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