题目内容
(B)【化学—有机化学基础】（13分）
请根据上述合成路线，回答下列问题：
（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为 ；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟 mol氢气加成。
（2）②的反应类型是 。
（3）写出反应③的化学方程式： 。
（4）④中所用试剂X为 。
（5）C与羧酸M在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则M的结构简式为 。
（6）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式： （写出一种即可）。
①苯环上有两个取代基
②苯环上的一溴代物只有两种
③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色
④能发生加聚反应
（1）醛基；4 （2）消去反应 （3）
（4）NaOH溶液 （5）CH3COOH （6）
、
、
【解析】
试题分析：（1）根据氢化阿托醛的结构简式可知所含官能团的名称为醛基；由于苯环与醛基均能与氢气发生加成反应，则一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟4 mol氢气加成。
（2）根据反应②的条件是氢氧化钠的醇溶液可判断，其反应类型是是氯原子的消去反应。
（3）A中含有碳碳双键，根据已知信息可知，A在双氧水的作用下与溴化氢发生加成反应生成B，则反应③的化学方程式为。
（4）C氧化得到氢化阿托醛，这说明C中含有羟基，则B生成C是卤代烃的水解反应，则④中所用试剂X为NaOH溶液。
（5）C的结构简式为
。与羧酸M在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则根据质量守恒定律可知M的相对分子质量是178+18-136＝60，所以M是乙酸，因此M的结构简式为CH3COOH。
（6）①苯环上有两个取代基，②苯环上的一溴代物只有两种，说明两个取代基是对位的，③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色，说明含有酚羟基，④能发生加聚反应，说明还含有碳碳双键，则符合条件的有机物结构简式为、、。
考点：考查有机物推断、反应类型、官能团、反应条件、同分异构体判断以及方程式书写等
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案
CH3OH(g) ΔH = -90.8kJ·mol-1
（12分）要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。
（1）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．生石灰 d．碳酸钠溶液 e．水 f．浓溴水
（2）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏
要提纯的物质 （杂质） | 溴乙烷（乙醇） | 乙醇（水） | 乙醇（乙酸） | 溴苯（溴） | 苯（苯酚） |
（1）选用试剂 | |||||
（2）分离方法 |
（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是____________________________。
2CO32— + 6H2O。则下列说法不正确的是
（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池正极的电极反应式 。
②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是 极（填“A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。
（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阳极反应式为 ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为 。
②从出口D导出的溶液是 （填化学式）。