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已知：Sn（s）+Cl2（g）=SnCl2（s） ΔH1=-349.8kJ?mol-1，SnCl2（s）+Cl2（g）=SnCl4（s） ΔH2=-195.4kJ?mol-1。则在一定条件下，生成SnCl4（s）的热化学方程式为（）。
A.Sn+2Cl2=SnCl4 ΔH（298K）=-154.4kJ?mol-1
B.Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（s） ΔH（298K）=-545.2kJ
C. Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（s） ΔH（298K）=-154.4kJ?mol-1
D. Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（s） ΔH（298K）=-545.2kJ?mol-1


D

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灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△Hl
②Sn（s，灰）+2HCI（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）
大于13.2℃
小于13.2℃
Sn（s，白）△H3=+2.1KJ/mol
下列说法正确的是   （　　）
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列说法正确的是（　　）
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）
＞13.2C°
＜13.2C°
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q2
③Sn（s、灰）
 ＞13.2℃ 
.
＜13.2℃
Sn（s、白）+Q3，Q3=-2.1kJ
根据以上信息推断正确的是（　　）

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）   △H1

② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）   △H2

> 13.2℃

< 13.2℃
 
③ Sn（s、灰）           Sn（s、白）               △H3= + 2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A、△H1 >△H2

B、锡在常温下以灰锡状态存在

C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

 

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