Question

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

实验编号	起始浓度c(HA)	起始浓度c(NaOH)	反应后溶液的pH
①	0.1 mol·L－1	0.1 mol·L－1	9
②	x	0.2mol·L－1	7

 

下列说法正确的是

A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)

B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)

C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1

D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

 

Answer 1

AC

【解析】

试题分析：A、反应前，HA电离产生 等量H+、A－，所以溶液中的H+等于HA电离产生的和水电离产生的，而水电离产生的H+与OH－相等，所以反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)，正确；B、实验①反应后溶液为NaA溶液，其中A－水解使溶液呈碱性，所以c(A－)<c(Na +)，错误；C、等体积、等浓度的酸与碱反应后的溶液为碱性，若使溶液呈中性，酸的物质的量应大于碱，所以x＞0.2 mol·L－1，正确；D、实验②反应后溶液呈中性，根据电荷守恒，有c(A－)= c(Na+)，错误，答案选AC。

考点：考查酸、碱混合液的计算