题目内容


NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H＋和CO                    B．HCO和HSO

C．Na＋、HCO和H＋              D．HCO和H＋


D


练习册系列答案
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观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)

A．一个小黑点表示1个自由运动的电子

B．1s轨道的电子云形状为圆形的面

C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D．1s轨道电子云中点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少

下列化合物中，属于原子晶体的是

A．CO2               B．NaOH                   C．SiO2                     D．Si

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反

应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B        4C

B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度

比为5：4：4

C．用B的浓度变化表示2min内的速率为

2mol/(L·min)

D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

关于某无色透明溶液，下列说法正确的是(　　)

A．若向其中加入铝粉能产生氢气，则NH、NO、SO、MnO一定不可能共存于溶液

B．若溶液中含有大量Al3＋，则溶液中还可能含有Mg2＋、SO、HCO

C．若溶液中水电离产生的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，则S2－、，SO、NH、K＋可能存在于溶液中

D．若溶液能使pH试纸变红，则溶液中I－、Mg2＋、NO、Cl－可能存在

下列排列顺序正确的是：（　　）

A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-                  B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4           D．熔点: Al > Mg > Na > K

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+ CO2(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:

                                                                 


下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：

14Si

15P

16S

17Cl

单质与H2

反应的条件

高温

磷蒸气与

H2能反应

加热

光照或点燃

时发生爆炸

最高价氧化

物的水化物

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

最强含氧酸

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是         ，还原性最差的是      。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐      ，试从原子结构的角度加以解释                                                   

                                                                 。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。

                                                                     

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