题目内容
【题目】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3。
(1)上述生成SO3的反应属于__________
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
(2)该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是__________
A.SO2是氧化剂
B.O2发生氧化反应
C.O2失去电子
D.SO3既是氧化产物又是还原产物
(3)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是__________
A.形成SO3中的硫氧键放出能量
B.断开SO2中的硫氧键放出能量
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.放热反应的逆反应一定是吸热反应
(4)下列关于该反应的说法中，正确的是__________
A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响
B.升高温度能加快反应速率
C.添加催化剂对反应速率无影响
D.增大O2的浓度能使SO2完全转化
【答案】A D B B
【解析】
(1) 2SO2＋O2
2SO3，生成SO3的反应属于化合反应，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
(2)A. SO2中S化合价升高，是还原剂，故A错误；
B. O2化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C. O2化合价降低，得到电子，故C错误；
D. SO3既是升高得到的产物，又是降低得到的产物，因此既是氧化产物又是还原产物，故D正确。
综上所述，答案为D。
(3)A. 形成SO3中的硫氧键放出能量，故A正确；
B. 断开SO2中的硫氧键吸收能量，故B错误；
C. 放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D. 放热反应的逆反应一定是吸热反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
(4)A. 增大接触室内炉气的压强，加快化学反应速率，故A错误；
B. 升高温度，增加了分子的能量，活化分子数目增多，碰撞几率增加，因此能加快反应速率，故B正确；
C. 添加催化剂加快反应速率，故C错误；
D. 增大O2的浓度，不可能使SO2完全转化，可逆反应转化率不能100%，故D错误。
综上所述，答案为B。
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