题目内容

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．NaHCO3溶液与盐酸；Na2CO3与盐酸

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

练习册系列答案
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下列说法或表示方法正确的是( )

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

关于一些重要的化学概念有下列说法：

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；

③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；

⑤金属氧化物都是碱性氧化物;

⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;

其中正确的是 ( )

A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、SO42- B．Na+、OH-、CO32-

C．CO32-、OH-、SO42- D．Na+、H+、SO42-

在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为

A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol

下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液

C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液 D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液

人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

A B C D

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

D．22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应

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