在加热的条件下.用 MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应.制得氯气2.24L.MnCl2+Cl2↑+2H2O)(1)需要消耗 MnO2的质量是多少?(2)被氧化的 HCl 的物质的量是多少?(3)若反应后溶液的体积不变.则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在加热的条件下，用 MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗 MnO2的质量是多少？

（2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少？

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Fe2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是

A．医疗垃圾 B．废旧电池 C．卫生纸 D．纯棉纺织品

下列常见现象与胶体无关的是

A．清晨在密林中看到一缕缕的光束

B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐

C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是

A．将20gNaOH溶解在500mL水中

B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml

已知化学方程式：a CuSO4 + b FeS2+ c H2O = d Cu2S + e FeSO4+ f H2SO4 ，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为

A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol

用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

A．常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2L

B．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA

D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA

VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是（）

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（）

A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B．石灰乳使菌体蛋白质水解

C．菌体蛋白质溶解于波尔多液 D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性。

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