题目内容


某充电电池的原理如图18­6所示，溶液中c(H＋)＝2.0 mol·L－1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电时，右槽溶液的颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是(　　)

图18­6

A．放电过程中，左槽溶液的颜色由黄色变为蓝色

B．充电过程中，a极的反应式为VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

C．充电时，b极接直流电源的正极，a极接直流电源的负极

D．放电时，当转移1.0 mol电子时，共有2.0 mol H＋从右槽迁移至左槽


A


练习册系列答案
相关题目

下列物质中，属于强电解质的是                                     

A．H2O 

B．NaCl 

C．NH3·H2O

D．CH3COOH


普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是(　　)

A．该物质的分子式为C23H38O7

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、酯化、水解反应

D．1 mol该物质与溴水反应可消耗Br2 2 mol

CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是________(填字母，下同)。

a．烧杯　　　   b．玻璃棒　　　

c．量筒　　　   d．容量瓶

(2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。

(3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。

a．氯化钠溶液　　   b．稀醋酸　　

c．稀硫酸　　   d．正己烷

(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。

(6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重。

航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图18­4(氢化物电极为储氢金属，可看作H2直接参加反应)。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是(　　)

图18­4

A．在使用过程中，此电池要不断补充水

B．放电时，NiOOH在电极上发生氧化反应

C．充电时，阳极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

D．充电时，阴极区的电解质溶液的pH降低

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(     )

 图1              图2             图3               图4

A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2 所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体

C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4 所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

下列说法中正确的是(     )

A. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

B. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热

C. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1　　

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

则ΔH3＝______________kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　

60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。

根据下列化合物：①NaOH， ②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4， ⑧NH4HSO4， ⑨NH3•H2O，

请回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为                                  ；

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                 ；

在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                   ；

(3)已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固体                   B. 向水中加NaHCO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]     D. 向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

(5)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。

 (6) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填

序号)________                       。

(7)已知t℃时，Kw＝1×10－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝____。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网