题目内容
高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热（l）已知1100℃时 K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比
增大
增大
，平衡常数K值增大
增大
．（均填增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）
＞
＞
v（逆）（填=、＞或＜）（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度 t2：降低温度．
分析：（1）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；
（2）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向；
（3）t1：增大CO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；
t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大CO的浓度到达平衡时的速率，正反应为吸热反应，平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低更大，据此作图．
（2）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向；
（3）t1：增大CO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；
t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大CO的浓度到达平衡时的速率，正反应为吸热反应，平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低更大，据此作图．
解答：解：（1）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，平衡常数k增大，
故答案为：增大；增大；
（2）此时浓度商Qc=
=0.25，小于平衡常数2.63，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
（3）（3）t1：增大CO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；
t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大CO的浓度到达平衡时的速率，正反应为吸热反应，平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低更大，图象为：
，
故答案为：．
故答案为：增大；增大；
（2）此时浓度商Qc=
| 0.025 |
| 0.1 |
故答案为：＞；
（3）（3）t1：增大CO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；
t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大CO的浓度到达平衡时的速率，正反应为吸热反应，平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低更大，图象为：
，故答案为：
．点评：本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数、反应方向的判断等，侧重对基础知识的巩固利用，难度中等，（3）中作图注意改变条件瞬间速率变化．
练习册系列答案
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I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常数可表达为k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263．