对下列事实的解释正确的是( )A．氯气可以使湿润的有色布条褪色.是因为氯气具有漂白性B．分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验.喷泉结束后.所得溶液的物质的量浓度相同C．向50 mL 18 mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下.浓硝酸可以用铝制容器贮� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．对下列事实的解释正确的是（　　）

	A．	氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
	B．	分别用盛满HCl气体和盛满NO₂气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
	C．	向50 mL 18 mol•L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45 mol
	D．	常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

分析 A．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
B．设烧瓶容积均为V，氨气、HCl极易溶于水，水可充满烧瓶，NO₂气体与水发生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，水不能充满，结合c=$\frac{n}{V}$计算；
C．铜足量，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止；
D．常温下铝与浓硝酸发生钝化现象．

解答解：A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但氯气不能是干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，故A错误；
B．设烧瓶容积均为V，该稳定性气体摩尔体积为Vm，HCl极易溶于水，水可充满烧瓶，NO₂气体与水发生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，水不能充满，盛有HCl的烧瓶中所得溶液浓度为：$\frac{\frac{VL}{{V}_{m}}}{VL}$=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/LL，盛有HCl的烧瓶中所得溶液浓度为：$\frac{\frac{\frac{3}{2}V}{Vm}mol}{VL}$$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L，所得溶液的物质的量浓度相同，故B正确；
C．50 mL 18 0.9mol•L^-1 的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物质的量为0.9mol，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45 mol，故C错误；
D．常温下浓硝酸可以用铝制容器贮存，原因是铝与浓硝酸发生了钝化现象，不是不反应，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质的量浓度的计算、金属钝化、浓硫酸性质、氯气化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

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16．某烃经催化加氢后，得到2-甲基戊烷，该烃可能的正确名称是（　　）

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17．等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经过长时间的光照，最后得到的产物有几种（　　）

14．为探究苯和溴反应的反应原理，特进行如下实验，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

（2）试管C中苯的作用是吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽．反应开始后，观察D的现象为D中紫色石蕊溶液变红E的现象为E中产生淡黄色沉淀
（3）整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	B．	Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
	C．	1.12 L Cl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏加德罗常数）
	D．	过量的铁粉与氯气反应生成FeCl₃