Question

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是acdefhn（填字母代号）．
（2）表中是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol^-1）：

	锂	X	Y
第一电离能	519	502	580
第二电离能	7296	4570	1820
第三电离能	11799	6920	2750
第四电离能		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难．
②表中Y可能为以上13种元素中的Al（填元素符号）元素．用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式．
（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（4）以上13种元素中，Ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
（5）a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性强弱为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学符号作答），f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式2OH^-+Al₂O₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 a为Na、b为H、c为Mg、d为Dr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar、n为Cs，
（1）多数金属元素、碳元素为良好的导体，注意m在自然界中不能稳定存在；
（2）①根据达到稳定结构后再失去电子所需能量较高分析；
②Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；X原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，且其第一电离能稍小于Li，所以为Na元素，Na与O按照1：1形成的化合物为过氧化钠，写出过氧化钠的电子式；
（3）e为22号元素Ti，核外电子总数为22，根据构造原理写出其核外电子排布式；
（4）稀有气体元素最外层达到稳定结构，其失去第一个电子需要能量较大；
（5）金属性越强，对应最高价氢氧化物的碱性越强；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：a为Na、b为H、c为Mg、d为Dr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar、n为Cs，
（1）表中各元素中，可以作良好导体的有：acdefhn，故答案为：acdefhn；
（2）①由于Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，
故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；
②Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；X原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，说明X最外层含有1个电子，且其第一电离能稍小于Li，所以为Na元素，元素符号表示Na和j按原子个数1：1形成化合物为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：Al；；
（3）Ti的原子序数为22，其基态原子的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（4）上述元素中，Ar为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，其失去第一个电子所需能量最大，故答案为：Ar；
（5）金属性：Na＞Mg＞Al，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2OH^-+Al₂O₃=AlO₂^-+2H₂O
故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；2OH^-+Al₂O₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期律结构、元素周期律的内容为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力．