题目内容

5．硫酸厂产生的尾气中含有SO2污染环境，可用来测定SO2含量的试剂是（　　）
A．品红溶液B．浓硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

分析 测定硫酸尾气SO2含量，试剂必须能完全吸收二氧化硫，现象明显，并且发生一步反应，便于根据化学方程式进行计算．

解答 解：A、品红和二氧化硫结合成不稳定的无色物质，不适合定量测定尾气SO2的含量，故A错误；
B、浓硝酸易挥发，浓硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫，同时生成二氧化氮气体，不能准确测定二氧化硫的含量，故B错误；
C、碘和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故C正确；
D、综上所述，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了二氧化硫的化学性质，主要是定量测定二氧化硫的含量的反应，题目较简单．

练习册系列答案
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10．将2.8g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是（　　）
A．铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl-基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
D．反应后溶液中Fe2+ 离子的浓度为 4 mol•L-1
16．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．小苏打--Na2CO3B．熟石灰--Ca （OH）2C．漂白粉-Ca（ClO）2D．氯水--Cl2
13．下列说法不正确的是（　　）
A．某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10
B．已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
C．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低
D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
20．现有浓度均为1mol/L的四种溶液：①HCl，②NaOH，③CH3COOH，④NH4Cl，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（　　）
A．④＞③＞①=②B．①=②＞③＞④C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②
10．下面是某烃类化合物A的质谱图和核磁共振氢谱图：

质谱图的A+表示带一个正电荷分子离子；核磁共振氢谱显示有两个吸收峰且峰面积之比是1：3．又经过红外光谱分析表明A分子中有一个碳碳双键的红外吸收峰．回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH3CH=CHCH3；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
（3）A是一种重要的化工原料，用来制取多种有机物．下图中，D1与D2、E1与E2分别互为同分异构体．

反应②的化学方程式为CH3CHClCHClCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCHCH2+2NaCl+2H2O；C的化学名称为1，3-丁二烯；E2的结构简式是HOCH2CH=CHCH2OH；
⑥的反应类型是取代反应或水解反应．
17．以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
15．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子结合方式是（　　）
A．形成4对共用电子对B．通过非极性键
C．通过2个共价键D．通过离子键和共价键

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