题目内容

2．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀质量减少，但沉淀不消失”现象的是（　　）
①向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入过量NaOH
②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②B．只有①C．②③D．①②④

分析 ①MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，AlCl3与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠；
②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2，开始产生沉淀为硫酸钡和氢氧化铝，当沉淀达到最大值时，氢氧化铝溶于过量的碱；
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水会形成银氨溶液；
④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀．

解答 解：①MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，AlCl3与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠，氢氧化镁不溶，所以沉淀质量减少，但沉淀不消失，故正确；
②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2，开始产生沉淀为硫酸钡和氢氧化铝，当沉淀的物质的量达到最大值时，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化铝溶于过量的氢氧化钡，则沉淀的物质的量减少，由于减少2molAl（OH）3时，还要生成1molBaSO4，所以沉淀的质量一直在增大，故错误；
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，一开始会生成沉淀，当氨水过量时会形成银氨溶液，沉淀完全消失，故错误；
④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀，硅酸不能溶于HCl中，所以沉淀的质量不会减少，故错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物的性质等知识，解答本题的关键是把握物质的性质，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）15.78g（精确到0.01）．
（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．
13．相对分子质量为Mr的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol•L-1，密度为ρ g•cm-3，则下列说法正确的是（　　）
A．溶液密度ρ可表示为$\frac{cMr}{1000w}$
B．物质的量浓度c可表示为$\frac{ρV}{MrV+22.4m}$
C．溶液的质量分数w%可表示为$\frac{MrV}{22.4m}$
D．相对分子质量Mr可表示为$\frac{22.4m×w%}{（1-w%）V}$
10．
（1）气体W的化学式为CO
（2）写出反应②的化学方程式：Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反应⑤速率的措施有增大压强、升高温度、选择高效催化剂（填两点）
（3）整个制备过程中，需确保在无氧、无水的环境下进行，因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种单质，写出该反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑
（4）Si的熔、沸点分别为1410℃、2355℃，SiCl4的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃．除去SiCl4中的Si最简便的实验方法为蒸馏．
17．有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯气，完全反应后，把熔液蒸干，得到残余物8.78g，求原混合物中NaCl的质量分数．
7．带锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
14．下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验自的是（　　）
A．用图甲装置构成锌一铜原电池B．用图乙装置除去N02中的N0
C．用图丙装置制备SO2气体D．用装置丁除去氨气中的水蒸气
11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
12．某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4 制取H2O2并测其质量分数．
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液．该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g•mL-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
请回答下列问题：
（1）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是反应中生成的Mn2+具有催化作用
（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是C（填序号）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL碱式滴定管
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有AD（填序号）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（4）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为3.40%（保留三位有效数字）．

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