题目内容
7．带锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．分析 带锈（主要成分是Fe2O3）的铁片中含有氧化铁和铁，氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能够与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铁能够与铁反应生成硫酸亚铁，据此写出反应的化学方程式．
解答 解：带有铁锈的铁片含有两种物质：铁锈（主要成分是Fe2O3）属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O；
铁属于活泼金属，与酸发生置换反应生成盐和氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
铁还能够与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，
故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．
点评 本题考查了化学方程式的书写、铁及其氧化物的性质，题目难度不大，明确化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握铁及其化合物的性质，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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17．下列事故处理或操作不正确的是（ ）
| A． | 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 | |
| B． | 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液 | |
| C． | 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 | |
| D． | 实验室制取氧气完毕后，应停止加热，再取出集气瓶，最后取出导气管 |
2．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀质量减少，但沉淀不消失”现象的是（ ）
①向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入过量NaOH
②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．
①向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入过量NaOH
②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．
| A． | ①② | B． | 只有① | C． | ②③ | D． | ①②④ |
16．在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
则下列有关的叙述正确的是（ ）
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 | |
| C． | 若在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此时的温度为830℃ | |
| D． | 达平衡时，浓度：c（CO2）=c（CO） |
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