在80℃时.将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据:时间(s)C 0 20 40 60 80 100C(N2O4)0．20a0．10cdeC(NO2)0．000．12b0．220．220．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低.发现气体的颜色变浅.(1)该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

C（mol/L）

　

0

　

20

　

40

　

60

　

80

　

100

C（N₂O₄）

0．20

a

0．10

c

d

e

C（NO₂）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为 mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为。

（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。

A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大

C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

（1）N₂O₄ 2NO₂，> （1分，1分）

（2）0．14， 0．003 mol/（L?s）（2分，2分）

（3）， 0．５４（2分，2分）

（4）ABD （2分）

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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）该反应的化学方程式为

N₂O₄?2NO₂

N₂O₄?2NO₂

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为

mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

．
（3）该反应的平衡常数表达式K=

，在80℃时该反应的平衡常数K值为

（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

．A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.004mol?L^-1?s^-1

0.004mol?L^-1?s^-1

．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=

．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）

．
①增大N₂O₄的起始浓度 ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色

（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

已知N₂O₄（无色）?2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N₂O₄ ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为

mol?L^-1?s^-1，平衡时N₂O₄的转化率为

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=

mol?L^-1；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

A．向混合气体中通入NO₂
B．使用高效催化剂
C．升高温度
D．增大N₂O₄的起始浓度
（4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H

0
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

mol?L^-1?s^-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=

．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色

（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有

（填字母）．
a．增大N₂O₄起始浓度
b．向混合气体中通入NO₂
c．使用高效催化剂
d．升高温度．

所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．

请回答下列问题：
（1）B的电子式为

．
（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式：

．
（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是

（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为

．
（4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间/s	0	30	60	90
n（L）/mol	0.80	a	b	c
n（M）/mol	0.00	0.10	0.20	0.20

，此温度时该反应的平衡常数K=

，
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）

．
A．增大L的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．