题目内容
所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．
请回答下列问题：
（1）B的电子式为 ．
（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式： ．
（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为 ．
（4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①计算a= ，此温度时该反应的平衡常数K= ，
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号） ．
A．增大L的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．
请回答下列问题：
（1）B的电子式为
（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式：
（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是
（4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间/s | 0 | 30 | 60 | 90 |
| n（L）/mol | 0.80 | a | b | c |
| n（M）/mol | 0.00 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）
A．增大L的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．
分析：E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，L为NO2，G为HNO3，H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，结合对应物质的性质解答该题．
解答：解：E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，L为NO2，G为HNO3，H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，
应为CuCl，
（1）B为NH3，为共价化合物，电子式为
，
故答案为：；
（2）SO2还原CuCl2生成CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-，
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-；
（3）B为NH3，与氧气形成原电池，氨气被氧化生成氮气，应为原电池负极反应，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O，
故答案为：负极；2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O；
（4）①L为NO2，发生如下反应：2NO2?N2O4，生成0.10molN2O4，则需0.20molNO2，则a=0.80mol-0.20mol=0.60mol，
达到60s时，生成0.20molN2O4，则b=0.80mol-0.40mol=0.40mol，
平衡时c（N2O4）=0.1mol/L，c（NO2）=0.20mol/L，
则平衡常数为K=
=2.5，
故答案为：0.60；2.5；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小，应使平衡向逆反应方向移动，因该反应的正反应为放热反应，则可升高温度，而增大L的起始浓度，平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动没有影响，加入稀有气体，因体积不变，则浓度不变，平衡不移动．
故答案为：B．
应为CuCl，
（1）B为NH3，为共价化合物，电子式为
，故答案为：
；（2）SO2还原CuCl2生成CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-，
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-；
（3）B为NH3，与氧气形成原电池，氨气被氧化生成氮气，应为原电池负极反应，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O，
故答案为：负极；2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O；
（4）①L为NO2，发生如下反应：2NO2?N2O4，生成0.10molN2O4，则需0.20molNO2，则a=0.80mol-0.20mol=0.60mol，
达到60s时，生成0.20molN2O4，则b=0.80mol-0.40mol=0.40mol，
平衡时c（N2O4）=0.1mol/L，c（NO2）=0.20mol/L，
则平衡常数为K=
| 0.1 |
| 0．22 |
故答案为：0.60；2.5；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小，应使平衡向逆反应方向移动，因该反应的正反应为放热反应，则可升高温度，而增大L的起始浓度，平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动没有影响，加入稀有气体，因体积不变，则浓度不变，平衡不移动．
故答案为：B．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，注意把握平衡移动的计算，难度中等．
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