题目内容

所示框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为元素周期表中前18号元素.其中A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).精英家教网
请回答下列问题:
(1)B的电子式为
 

(2)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式:
 

(3)气体B在纯A中燃烧,可生成F和水.科学家利用此原理,设计成B-A燃料电池,则通入气体B的一极是
 
(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该极的电极反应式为
 

(4)在80℃时,将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:
时间/s 0 30 60 90
n(L)/mol 0.80 a b c
n(M)/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①计算a=
 
,此温度时该反应的平衡常数K=
 

②改变条件使反应重新达到平衡,能使c(M)/c(L)值变小的措施有(填字母编号)
 

A.增大L的起始浓度    B.升高温度
C.使用高效催化剂     D.向混合气体中通入稀有气体.
分析:E为红色金属单质,应为Cu,则C为CuO,B为具有刺激性气味的气体,应为NH3,可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,生成的气体单质F为N2,可与氧气在放电条件下反应生成NO,则A为O2,D为NO,L为NO2,G为HNO3,H为Cu(NO32,I为Cu(OH)2,J为CuCl2,J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀,应为CuCl,结合对应物质的性质解答该题.
解答:解:E为红色金属单质,应为Cu,则C为CuO,B为具有刺激性气味的气体,应为NH3,可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,生成的气体单质F为N2,可与氧气在放电条件下反应生成NO,则A为O2,D为NO,L为NO2,G为HNO3,H为Cu(NO32,I为Cu(OH)2,J为CuCl2,J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀,
应为CuCl,
(1)B为NH3,为共价化合物,电子式为精英家教网
故答案为:精英家教网
(2)SO2还原CuCl2生成CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
故答案为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
(3)B为NH3,与氧气形成原电池,氨气被氧化生成氮气,应为原电池负极反应,碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O,
故答案为:负极;2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O;
(4)①L为NO2,发生如下反应:2NO2?N2O4,生成0.10molN2O4,则需0.20molNO2,则a=0.80mol-0.20mol=0.60mol,
达到60s时,生成0.20molN2O4,则b=0.80mol-0.40mol=0.40mol,
平衡时c(N2O4)=0.1mol/L,c(NO2)=0.20mol/L,
则平衡常数为K=
0.1
0.22
=2.5,
故答案为:0.60;2.5;
②改变条件使反应重新达到平衡,能使c(M)/c(L)值变小,应使平衡向逆反应方向移动,因该反应的正反应为放热反应,则可升高温度,而增大L的起始浓度,平衡向正反应方向移动,催化剂对平衡移动没有影响,加入稀有气体,因体积不变,则浓度不变,平衡不移动.
故答案为:B.
点评:本题考查无机物的推断,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识,注意把握题给信息,找出推断的突破口,把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写,注意把握平衡移动的计算,难度中等.
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