下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸溶液反应:2H+ + CO32- = H2O + CO2B．铁钉放入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑C．碳酸氢钠与稀盐酸反应:HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2

B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑

C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

练习册系列答案

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在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ D．1molFe可还原2molFe3+

室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是

A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

D．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A．35g B．30g C．20g D．15g

下列图中所示的实验操作评价合理的是

A．图甲可能证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B．图乙装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止

C．图丙中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行

D．图丁为制备并收集少量NO2气体

化学反应A2（g）＋B2（g）= 2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )

A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量

B．该反应热ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

1mol某气态烃最多可与2mol的HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应，若将氢原子全部取代，需要8mol的Cl2，则该烃的结构简式可能为( )

A．CH≡CH B．CH3-C≡CH

C．CH3-CH=CH- CH3 D．CH3-C≡C- CH3

常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）

A．S2- B．CO32- C．NH4＋ D．Br－

（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：

①先加入______（填化学式），现象_____________________________

②后加入______（填化学式），现象_____________________________

结论：该溶液中一定含有SO42-离子

（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为________、_____、_____（按所加顺序填化学式）。

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