题目内容

14．下列说法中正确的是（　　）
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．
A．①②⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤

分析 ①含离子键的一定为离子化合物；
②离子化合物在熔化状态下完全电离，都属于强电解质；
③非金属单质不一定含有共价键；
④非金属性越强，稳定性越强；含氢键的物质沸点高；
⑤NaCl溶于水破坏离子键 和 HCl 溶于水破坏共价键；
⑥离子化合物或共价化合物中可能含有非极性键；

解答 解：①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，故正确；
②离子化合物在熔化状态下完全电离，都属于强电解质，故正确；
③非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故错误；
④非金属性越强，稳定性越强，氧的非金属性强于硫，所以稳定性H2O＞H2S；水分子间含氢键的物质沸点高，所以沸点H2O＞H2S，故错误；
⑤NaCl溶于水破坏离子键 和 HCl 溶于水破坏共价键，所以破坏不同的作用力，故错误；
⑥离子化合物中可能含有非极性键，如Na2O2中含有O-O非极性键，共价化合物过氧化氢中含有O-O非极性键，故正确；
故选A．

点评 本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力．

练习册系列答案
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4．某温度下，在100g水中加入50g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液，则（　　）
A．滤液为NaCl饱和溶液B．滤液中NaCl的质量分数为36%
C．该温度下，NaCl的溶解度为50gD．该温度下，NaCl的溶解度为36g
5．X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布．下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
B．W与另外三种元素均可形成离子键
C．简单离子半径：W＞Y＞Z
D．W和Y可形成阴阳离子个数比是1：1的化合物
2．对下列实验装置设计和叙述正确的是（　　）
ABCD
液体分层，
下层呈无色		判断非金属性：
Cl＞C＞Si		烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解探究接触面积对反应速率的影响
A．AB．BC．CD．D
9．写出下列反应的化学方程式（有条件的注明条件）并标明反应类型
①向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：，取代反应
②乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，氧化反应
③写出丙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，氧化反应
④实验室制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应．
19．一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2，5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 $\frac{2}{3}$，问：
（1）氢气的平衡转化率为75%；
（2）用氨气表示 5min 内的反应速率为0.12mol/（L•min）
（3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为3：1
（4）以下措施能加快反应速率的是AD
A．缩小体积，使压强增大B．恒温恒容充入 He 使压强增大
C．恒温恒压充入 HeD．平衡后加入催化剂
（5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：H2-2e-=2H+、N2+6e-+8H+=2NH4+．
6．某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质的结构简式为   
B．该物质可以发生加成反应
C．该物质既可以与强酸反应，但不可以与强碱反应
D．该物质不可以聚合成高分子物质
3．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
A．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，则E一定能还原CuO
C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
D．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
14．下列实验方案中，可行的是（　　）
A．用食醋除去热水瓶中的水垢
B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3
D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物

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