题目内容
质量分数为a的浓氨水V1mL，加入V2mL水后，溶质的质量分数变为
，则V1、V2的关系正确的是（ ）
| a |
| 2 |
| A、V1=V2 |
| B、V1＞V2 |
| C、V1＜V2 |
| D、无法确定 |
分析：浓氨水密度0.88，即氨水越稀，密度越接近1，据此解题．
解答：解：浓氨水密度0.88，即氨水越稀，密度越接近1，当氨水和水的质量相同时，水的体积小，由于质量分数变为
，即加入了和氨水同质量的水，那么水的密度要大，体积就小，V1＞V2．
故选：B．
| a |
| 2 |
故选：B．
点评：本题考查氨水的密度，题目难度不大，注意氨水越稀，密度越接近1．
练习册系列答案
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（15分）
过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。
 |
请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的 （填序号）。
| A．溶解 | B．过滤 | C．蒸馏 | D．分液 E．蒸发结晶 |
（3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3 mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4＋) c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因 。
（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为
全部沉淀，n值为_________。