Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
• B． 向0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
• C． 一定温度下，增大反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）容器的体积，平衡不移动
• D． 反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H＞0能自发进行，其原因是△S＞0

Answer 1

分析 A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀；
B、向0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量水，促进醋酸根的水解；
C、一定温度下，增大反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）容器的体积即减小压强，平衡正向移动；
D、根据△G=△H-T•△S＜0自发判断．

解答 解：A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，故A错误；
B、向0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量水，促进醋酸根的水解，则醋酸根变少，氢离子变多，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故B错误；
C、一定温度下，增大反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）容器的体积即减小压强，平衡正向移动，故C错误．
D、TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）在一定条件下可自发进行，则△G=△H-T•△S＜0，又该反应是一个吸热反应，所以△S＞0，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了一些化学知识在生活中的应用，要根据相关知识点细心分析，注意根据△G=△H-T•△S＜0判断反应自发性．