NA为阿伏伽德罗常数的值.下列物质所含粒子数为0.2NA的是A．标准状态下.2.24LCl2中含有的共价键数B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数C．3.9gNa2O2 晶体中所含的离子总数D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后.体系中的硫原子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是

A．标准状态下，2.24LCl2中含有的共价键数

B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数

C．3.9gNa2O2 晶体中所含的离子总数

D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数

练习册系列答案

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二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）

A. 利用质谱法

B. 利用红外光谱法

C. 利用核磁共振氢谱

D. 利用金属钠或者金属钾

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。

（4）写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：。

（5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）。

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是

A．溶液中的主要离子仅为SO42-、Fe2+、NH4+

B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1

C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

下列描述正确的是( )

A．氯水上的标签应标注