题目内容
15．写出对应的离子方程式向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O继续加入明矾溶液，又发生的反应为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
分析 向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；继续加入明矾溶液，铝离子与偏铝酸根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀．
解答 解：向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾，离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；继续加入明矾溶液，铝离子与偏铝酸根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀，离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．
某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
（2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
A．溶液颜色不再发生变化 B．反应不再发生
C．Fe3+浓度不再变化 D．K+浓度不再发生变化
E．反应物和产物浓度相等
（3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．
（4）上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是②③（填编号）；实验③加5mL水的目的是对比实验，消除加入的氢氧化钠溶液导致的溶液稀释对各离子浓度的影响；在实验①中，若tl时刻代表加入试剂的时间，请完成c（Fe3+）～t图象：
（5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度．
I．比色板的制作
步骤一：（不必回答具体操作）；
步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
II．溶液浓度的测定
取5 mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度．
某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
（2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
A．溶液颜色不再发生变化 B．反应不再发生
C．Fe3+浓度不再变化 D．K+浓度不再发生变化
E．反应物和产物浓度相等
（3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | |
| 加入试剂 | 5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液 | 少量铁粉 | 5mL水 | 5mL NaOH溶液 |
| 现象预期 | 红色加深 | 溶液红色变浅 | 加入5mL NaOH溶液后，溶液颜色较加5mL水后更浅（填“更深”“更浅”或“相同”） | |
（5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度．
I．比色板的制作
步骤一：（不必回答具体操作）；
步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
II．溶液浓度的测定
取5 mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度．
16．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）
| A． | 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 | |
| B． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 | |
| C． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 | |
| D． | 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 |
3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的CO、N2含有的分子数均为NA | |
| B． | 0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量为NA | |
| C． | 常温常压时，4.48 L CH4气体中含有的原子数大于NA | |
| D． | 12克13C含有的碳原子数小于NA |
10．某K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知C（Al3+）=0.2mol/L，C（SO42-）=0.6mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.4mol/L | C． | 0.4mol/L | D． | 0.6mol/L |
20．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（D）=0.4 mol/（L•s） | B． | υ（C）=30 mol/（L•min） | C． | υ（B）=0.9 mol/（L•s） | D． | υ（A）=0.15 mol/（L•s） |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| C． | Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O |
