NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．0.5 mol雄黄(As4S4.结构如图)含有4NA个As-S键B．3.9 g Na2S和3.9 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．1.8 g ${\;} {8}^{18}$O2分子与1.8 g ${\;} {8}^{18}$O3分子中含有的中子数目不相同D．氧原子总数为0.2NA的SO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.5 mol雄黄（As₄S₄，结构如图）含有4N_A个As-S键
	B．	3.9 g Na₂S和3.9 g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A
	C．	1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O₂分子与1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O₃分子中含有的中子数目不相同
	D．	氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L

分析 A．As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以白色的是S，黑色的是As，依据图可知：1mol含有8个As-S键；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C．质量相同时1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O₂分子与1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O₃分子中原子数相同；
D．常温常压下不能用Vm求出气体的体积．

解答解：A．As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以白色的是S，黑色的是As，依据图可知：1mol含有8个As-S键，0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如图），含有4N_A个As-S键，故A正确；
B．1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，3.9g Na₂O₂的物质的量为：$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，阴离子的数目为0.05N_A，故B错误；
C．n（${\;}_{8}^{18}$O）=$\frac{m}{M}$×原子个数，所以质量相同时1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O₂分子与1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O₃分子中原子数相同，都是0.1mol，所以中子数也相同，故C错误；
D．常温常压下，Vm的值不知道，所以不能用Vm求出气体的体积，故D错误，
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围．

练习册系列答案

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16．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）

	A．	纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
	B．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
	C．	锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去
	D．	防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
	B．	FeSO₄溶液中加入酸性H₂O₂溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O
	C．	Cl₂和水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	D．	向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O

4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是S^2-（填离子符号）．
（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF₃，其中F显+1价．BF₃能发生水解反应生成一
种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl（以上各种物质均写化学式），若需要进一步确定白色固体粉末中是否含有该物质，检验的操作方法是焰色反应．
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，
②BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．

1．对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0（　　）

	A．	减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
	B．	降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
	C．	恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大
	D．	此反应为熵减反应，△S＜0

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	不能用丁达尔效应可以区分Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液
	B．	配制100g20%的硝酸钾溶液，不需要用到容量瓶
	C．	可以用酒精萃取的方法将溴从溴水中提取出来
	D．	焰色反应实验前，应先用稀硫酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色

5．某研究小组探究在加热条件下FeSO₄分解的气体产物及相关性质．己知：SO₂的沸点为-10℃、SO₂的沸点为44.8℃．
Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物．

（1）在加药品之前必须进行的操作是检查装置气密性．
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）该实验观察到装置甲中固体变为红棕色，装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，若要检验固体产物中的金属阳离子所需化学试剂为盐酸或硫酸和KSCN溶液．根据以上实验推测FeSO₄分解的化学方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
Ⅱ．为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
实验l：将稀盐酸和NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变钱，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
实验2：在滴有稀盐酸和NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
（l）由实验l可推测品红水溶液呈碱性．
（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是SO₃^2- （填化学式）．
（3）若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色
（4）加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因Na₂SO₃溶液中的c（SO₃^2-）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽．

6．实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是（　　）

	A．	装置①：可用于吸收NH₃，并防止倒吸
	B．	装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
	C．	装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转
	D．	装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

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