[题目]在一定温度下.改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的影响如图所示.下列说法正确的是( )A.反应b.c点均为平衡点.a点未达平衡且向正反应方向进行B.a.b.c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a.b.c三点中.a点时SO2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

【答案】D
【解析】A、纵坐标是平衡时SO3的体积分数，所以a、b、c点均为平衡点，A不符合题意；
B、温度不变，平衡常数不变，B不符合题意；
C、上述图像可以得出随着SO2的含量的增多，混合气体中SO3的体积分数先升高又降低，C不符合题意；
D、随着SO2量的增多，SO2的转化率降低，故a点时SO2的转化率最高，D符合题意；
故答案为：D
A．曲线上的点均表示平衡状态时的量的关系；
B．平衡常数只跟温度有关，与加入的量的多少无关；
C．c点时SO2的含量大，但平衡时的体积分数较b点低；
D．平衡移动只是减弱改变，因为反应中增大反应物的量，其转化率降低；

练习册系列答案

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(1) 原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。

(2)以下关于的叙述正确的是________(填字母序号)。

A．与是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C．的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成

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制得氢气后还需要解决的问题是____(写出其中一个)。

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a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

　　　　　　　　　　葡萄糖

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O

以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。

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① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
（2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为。
②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为。
（3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3 ，放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	N2	H2	NH3	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	t1 min	放出热量：36.88kJ
②	2	8	0	t2 min	放出热量：Q

①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=。
②下列叙述正确的是 (填字母序号)。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
（4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是。
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是。
③M点对应的H2转化率是。

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