题目内容


市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质油渍遇到它皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是    （　　）。

①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品

A．①②③  B．②④ 

C．③④⑤  D．③⑤⑥


解析　毛织品和蚕丝织品均为蛋白质，会水解。

答案　B


练习册系列答案
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科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种的结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是 (　　)

A．该有机物既能发生氧化反应，又能发生酯化反应

B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C．1 mol 该有机物最多可以与2 mol Cu(OH)2反应

D．1 mol 该有机物最多与1 mol H2加成

有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为(　　)

A．PbO

B．PbO2

C．Pb3O4

D．Pb3O4和PbO2的混合物

利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是
（　　）。

A．铁水龙头       B．铜水龙头

C．塑料水龙头  D．陶瓷水龙头

某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物进行以下实验：

①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72 g，再通过足量的石灰水，石灰水增重2.2 g。

②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同状况下氢气密度的34倍。

③该碳氢化合物0.1 mol最多能和32 g溴发生加成反应。

④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在主链上不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。

试推断：

（1）该碳氢化合物的结构简式是　　　　　　　　　，名称是　　　　。

（2）该橡胶的结构简式是　　　　　　　　　，名称是　　　　。

（3）写出0.1 mol该化合物与32 g溴反应的化学方程式。

________________________________________________________________________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(　　)

(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全(　　)

(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(　　)

(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小(　　)

(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大(　　)

(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变(　　)

纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是(　　)

A．食盐颗粒大一些有利于提纯

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

A、B、C、D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是  (　 　)

A．S　　　B．Cl2　　　C．Fe　　　D．Si

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