题目内容

下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃(不考虑顺反异构)，又能发生水解反应的是

A. 2-溴丁烷 B. 3-乙基-3-氯戊烷

C. 2,2-二甲基-1-氯丁烷 D. 1,3-二氯苯

练习册系列答案
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据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是

A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是：（ ）

①SO2与NaOH溶液 ②盐酸与NaHCO3溶液 ③高温下焦炭与O2

④ AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑤铁与稀硝酸

A. 除②外 B. 除③外 C. 除②③外 D. 除②③⑤外

下面是几种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是__________。

(2)上述框图中，①是__________反应，③是__________反应(填反应类型)。

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________________________________________________________________。

(4)C2的结构简式是________________，F1的结构简式是__________________，

F1和F2互为______________。

对于苯乙烯（ ）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确

下列叙述正确的是（ ）

A. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键

B. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

D. 的核磁共振氢谱中有6种峰

研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

（1）制备硫酸可以有如下两种途径：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1

（2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________

②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。

（3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_________

（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。

下列离子方程式不正确的是（ ）

A. 氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）

A. IIA B. IIB C. VIII D. IB

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