题目内容
【题目】下列反应不属于可逆反应的是（ ）
A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水
C.水电解生成 H2 和 O2与H2在O2中燃烧生成 H2OD.工业合成氨
【答案】C
【解析】
A.SO2溶于水，SO2+H2OH2SO3，属于可逆反应，故A错误；
B.氨气溶解于水，NH3+H2ONH3·H2O，属于可逆反应，故B错误；
C.水电解生成H2和O2，条件是通电电解，H2在O2中燃烧生成水的反应条件为点燃，两者反应条件不一样，不属于可逆反应，故C正确；
D、工业合成氨，是氮气和氢气反应生成氨气，N2+3H2催化剂高温高压2NH3，属于可逆反应，故D错误；
故选：C。
【题目】温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
B. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1
【题目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
实验 | 金属 | 现象及产物检验 |
I | 镁条 | 立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。 |
II | 铜粉 | 无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。 |
（1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。
（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。
②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+<Fe2+<_________。
（4）继续研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。
实验 | 金属 | 现象及产物检验 |
Ⅲ | 铁粉 | 持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。 |
Ⅳ | 铁丝 | 无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。 |
①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。
②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。