Question

如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，．下列说法正确的是（）

    A． 甲池中负极上的电极反应式为N₂H₄﹣4e^﹣=N₂+4H⁺

    B． 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑

    C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

    D． 甲池中每消耗0.1mol N₂H₄乙池电极上则会析出6.4g固体

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

分析：  A、甲池中为原电池反应，N₂H₄失电子生成氮气；

B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应；

C、根据电池的总反应判断PH的变化；

D、根据电路中每个电极得失电子守恒计算．

解答：  解：A、甲池中为原电池反应，负极N₂H₄﹣4e^﹣+4OH^﹣=N₂+4H₂O，故A错误；

B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，反应式为4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑，故B正确；

C、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故C错误；

D、甲池中每消耗0.1mol N₂H₄，则根据负极N₂H₄﹣4e^﹣+4OH^﹣=N₂+4H₂O，转移0.4mol电子，所以乙池电极上则会析出×64g/mol=12.8g铜，故D错误．

故选B．

点评：  本题考查了原电池、电解池工作的基本原理，以及原电池电极反应式的书写，题目难度中等，注意把握原电池和电解池中电极方程式的书写方法．