题目内容
在标准状况下将a L HCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称：丙D
写出下列物质的化学式：F G
(2)写出下列反应的化学方程式：
①金属A和水
②物质B和气体乙
③物质E和气体乙
④实验室制备气体乙
⑤固体G与CO2
(3)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因： 。
下列实验产生白色沉淀的是
①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH 溶液④ 向NaHCO3 溶液中投入少量熟石灰
A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④
已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
① 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3 NA
② 12 g 石墨中含有1.5 NA个C-C共价键
③ 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA
④ 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中所含氧原子数目为0.3 NA
⑤ 25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH－的数目为0.01 NA
⑥ 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA
A．①③⑤ B．②⑤ C．④⑤ D．②⑤⑥
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2 、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是( )
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加入的是NH4NO3
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L,关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是
A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确
一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
A．c1:c2=1:3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L
下列实验操作中正确的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度必须比水大
mol/L B．
mol/L
mol/L D．
mol/L
mol/L B．mol/Lmol/L D．mol/L
用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因： 。
2Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是