下列比较正确的是 ① 与冷水的反应速率:K＞Na＞Mg ② 热稳定性:HF＞H2Se＞H2S ③ 离子半径:Cl-＞O2-＞Al3+ ④ 结合质子的能力:CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3- A．②④ B．②③ C．①④ D．①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列比较正确的是

① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ② 热稳定性：HF＞H₂Se＞H₂S

③ 离子半径：Cl^－＞O²^－＞Al³^＋ ④ 结合质子的能力：CH₃CH₂O^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－

A．②④ B．②③ C．①④ D．①③

练习册系列答案

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同温同压下，等体积的CO和CO₂相比较，下列叙述中不正确的是（）

A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3

C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶11

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H₂ (g) + Cl₂ (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) =

（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O₂(g) === Cu₂O(s) ΔH=－169kJ·mol^-¹，

C(s)+ O₂(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol^-¹，

2Cu(s)+ O₂(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol^-¹

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为。

（4）如下图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：。

短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是（）

甲	乙
丙	丁	戊

A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

（1）B位于周期表中的第二周期第族。

（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是（填化学式）

（3）由A、C元素组成的10e^－阴离子的电子式为：。

（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：。

（5）写出丙和丁反应的离子方程式：。

和在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A．能与Na反应生成H₂的溶液：Ca²^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、Cl^－

B．存在多量Fe²^＋的溶液：H^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－

C．由水电离出的c(H^＋)＝10^－¹²mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

D．c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶2的溶液：K^＋、Ba²^＋、ClO^－、CO₃²^—

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（）

A．Na B．Mg C．Fe D． Al

对于可逆反应4 NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6 H₂O(g)下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)= 5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

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