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17．某纯净物由两种原子构成，则该物质（　　）
A．一定是化合物B．一定是单质
C．可能是化合物，也可能是单质D．一定是同素异形体

分析 有两种原子构成的纯净物可以是单质也可以是化合物，两原子可结合形成单质；原子序数不同的原子构成的纯净物是化合物．

解答 解：两种原子可以是原子序数相同的同种元素的同位素原子，也可以是原子序数不同的元素原子，它们构成物质是可以是单质（如HD、HT），为不同原子构成的同种单质；也可以是化合物（如HCl、H2O），一定不是同素异形体，
故选C．

点评 本题考查物质的构成，主要理解和掌握原子的存在形式，特别是理解同位素、同素异形体、核素等基本概念．

练习册系列答案
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8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与D的单质反应时，生成一种红棕色的气体，该反应的化学方程式是Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
8．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%
5．某学生用如图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有CO2和SO2两种气体生成．

回答下列问题：
（1）A装置中反生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）装置B的作用是检验SO2．
（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（从下列项中选择“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO2干扰CO2的检验    乙：吸收CO2气体  丙：检验SO2
（4）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO2SO2已除尽．
（5）装置E的现象是石灰水变浑浊，E中发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al（OH）3．
A．①②B．①③C．②④D．③④
2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH-]的操作是（　　）
A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体
9．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5
6．在下列各组物质中，所含原子数相同的是（　　）
A．mg O2和mg O3B．7g N2和标准状况下5.6L CO2
C．1mol氦气和标准状况下22.4L H2D．1mol SO2和22.4L H2S
7．为快速地将AlCl3溶液中的Al3+全部转化成Al（OH）3沉淀，下列试剂不宜使用的是（　　）
A．氨水B．NaHCO3C．NaOHD．NaAlO2

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