在密闭容器中.在一定条件下.进行下列反应:NO 1/2N2,△H <0.达到平衡后.为提高该反应的速率和NO的转化率.采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H <0（正反应放热），达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

练习册系列答案

相关题目

某链状有机物分子中含有m个 —CH₃，n个 —CH₂— ，a个，其余为 —NH₂，则—NH₂的数目可能是

A．2n + 3－m B．a + 2－m C．n + m + a D．a + 2n + 2－m

下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）

A.废发泡塑料饭盒是造成环境“白色污染”的污染源之一

B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品

D.不适于盛放含油较多的食品

在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液1000mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀11.6g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是（）

A． 0.20mol/L B．0.30mol/L C．0.40mol/L D．0.60mol/L

设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是

A．同时增大 B．同时减少

C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）

C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

（1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol；

（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol；

（3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= ，平衡时H2的物质的量_____（选填一个编号）。

A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判断的理由是；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为。

研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　3NO2+H2O=NO+2HNO3　．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　b　．

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=　　．

下列关于乙酸的说法正确的是（　　）

	A．	难溶于水	B．	是一种无色无味的液体
	C．	能发生酯化反应	D．	酸性比碳酸弱

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