200℃时.11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应.固体质量增加3.6 g.则原混合气体的平均相对分子质量为 [ ] A． 5.8 B． 11.6 C． 23.2 D． 46.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

200℃时，11.6 g　CO₂和H₂O的混合气体与足量Na₂O₂充分反应，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为
[　　]
A．	5.8
B．	11.6
C．	23.2
D．	46.4

答案：C
解析：

练习册系列答案

智多星快乐寒假新疆美术摄影出版社系列答案

相关题目

200 ℃?时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均相对分子质量为(　　)

A.5.8 B.11.6?

C.23.2 D.46.4

200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变

200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4

200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有Na^＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设加入后溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A．原混合气体中CO₂和水蒸气各0.25mol

B．混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.50 mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（）

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4

试题分类