下列说法正确的是A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时.反应吸热.ΔH＞0B．化学反应过程中.发生物质变化的同时不一定发生能量变化C．SO2能溶于水.所得溶液能导电.所以SO2是电解质D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A B
II．（2分）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则表示1mol 氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是。
III.（5分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是试管中                           ，烧杯中析出晶体。
(2)写出试管中反应的离子反应方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量          填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，结合以上信息判断下列叙述正确的是

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．H + H = H—H

B．H—Cl =" H" + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

（12分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题：

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
__________________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是1molNO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO
反应的热化学方程式：
___________________________________________；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P₄O₁₀)如图Ⅲ所示，则上表中
X＝_______________________________。
（4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）
之间的关系：_____________________________________。

（16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：      ；乙：     。
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：       ；乙电极：       ；
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲     ；乙           。
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：        。
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O₂（g）

2CO₂（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率

（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol·L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在 mol·L^-1。

下图是反应CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)△H＝-510 kJ·mol^－1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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