题目内容

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．亚硫酸钠 B．漂白粉 C．硫酸亚铁 D．氢硫酸

 

B

【解析】

试题分析：A、亚硫酸钠具有还原性，易被氧气氧化生成硫酸钠，A不选；B、漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中的水和CO2生成次氯酸和碳酸钙，不是被空气氧化，B选；C、硫酸亚铁具有还原性，易被氧化生成硫酸铁，C不选；D、氢硫酸易被氧化生成硫单质和水，D不选，答案选B。

考点：考查化学试剂变质原因的分析

 

练习册系列答案
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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

 

对于下列化学事实，表述错误的是（ ）

A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象

C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红

D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法

 

某含Na+的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2+、Br-、CO32－、I-、SO32－六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是

A．NH4＋、Br-、CO32－ B．NH4＋、I-、SO32－

C．Fe2+、I-、SO32－ D．Fe2+、CO32-、I-

 

下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是

A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

B．常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA

C．100mL 18.4mol·L－1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA

D．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

 

（16分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：

（1）实验步骤及现象：

① 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。② 。

③ 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④ 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）

（2）A装置中仪器a的名称为 。

（3）写出B处反应的化学方程式 。

（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

A．NH3 B． H2 C．SO2 D．CO2

（5）E装置中发生反应的化学方程式为 。

（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。

（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。

 

下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋

B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－

 

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应中，H2O2作还原剂

B．第②组反应中， Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2

C．第③组反应中，每生成1molCl2转移电子2mol

D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnOFe3+>Cl2>Br2

 

（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用

（2）装置B的作用是 。

装置E中碱石灰的作用是 。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是 ____________________ 。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。

 

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