Question

在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量前者多
B．与活泼金属反应时的起始速率相等
C．0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺浓度的10倍学
D．电离程度后者大

Answer 1

【答案】分析：相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液和100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．
解答：解：A．由于溶质n（CH₃COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；
B．和活泼金属反应时的起始速率与氢离子浓度有关，两种酸的浓度不同，电离程度不同，其氢离子浓度不一定相同，所以起始反应速率不一定相同，故B错误；
C．溶液越稀其电离程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的浓度不是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺浓度的10倍，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，所以电离程度后者大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．