Question

（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Z的原子结构示意图为 。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。

A．原子序数：X>W

B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W

D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；

C转化生成D的离子方程式为 。

（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

Answer 1

（10分）

（1）第二周期第IVA族 （2分） （2） （1分）

（3）C、D （2分）

（4）NaAlO2 （1分） Al3++3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）

（5）2.0×10-4 （2分）

【解析】

试题分析：Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，Z为Si元素；根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素。

（1）W为C元素，所以W在元素周期表中的位置是：第二周期第IVA族。

（2）Z为Si元素，原子序数为14，所以Si原子结构示意图为：

（3）A、没有同周期或同主族等条件，根据原子序数的大小，无法判断非金属性的强弱，错误；B、没有同周期等条件，根据最低化合价无法判断非金属性的强弱，错误；C、最简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，正确；D、最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，正确。

（4）A为金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al、B为CO2、C为AlCl3、D为Al(OH)3，所以 Al与NaOH溶液反应生成的B为NaAlO2；AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。

（5）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Mg(OH)2，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH)=4.0×l0-12，解得c(OH—) = 2.0×10-4。

考点：本题考查元素及物质的推断、结构示意图及方程式的书写、非金属性的判断。

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 考点3：溶解平衡 考点4：离子浓度比较 考点5：镁铝及其化合物 试题属性

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