题目内容
8．下列化学用语正确的是（ ）| A． | 乙烯的结构式：CHCH | |
| B． | 氯离子的结构示意图： | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32- |
分析 A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略
B．氯离子的核电荷数为17，最外层得到8电子稳定结构；
C．氯离子为阴离子，其电子式中需要标出所带电荷及最外层电子；
D．碳酸氢钠为弱电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．
解答 解：A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为
，故B正确；
C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出最外层电子及所带电荷，其正确的电子式为
，故C错误；
D．碳酸氢钠完全电离，碳酸氢根离子不能拆开，其正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
16．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如表：
回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置为第3周期ⅠA族．
（2）B基态原子的核外电子排布图
；E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）写出化合物A2B2的电子式
．
（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1… |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多 |
（1）元素C在周期表中的位置为第3周期ⅠA族．
（2）B基态原子的核外电子排布图
；E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．（3）写出化合物A2B2的电子式
．（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
．
．F1的结构简式是
．
13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| B． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
| C． | SO2的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢 | |
| D． | 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 |
17．下列微粒中：①12Mg2+ ②Na2-③
④O2-，核外电子总数相同的是（ ）
④O2-，核外电子总数相同的是（ ）| A． | ②③④ | B． | ①②④ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．