Question

9．在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是（　　）

• A． 中和时所需的NaOH的量
• B． 电离程度
• C． H⁺的物质的量
• D． CH₃COOH分子的物质的量

Answer 1

分析 根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．

解答 解：A、100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1醋酸物质的量相等，所以中和时所需的NaOH的量是相等的，故A错误；
B、0.01mol/L的醋酸溶液的浓度小于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液的浓度，浓度越小，电离程度越大，前者大于后者，故B错误；
C、由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，电离程度小，产生的H⁺的物质的量小，故C错误；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH₃COOH的物质的量小，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．