题目内容
F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次增高，而分子的热稳定性却依次减弱，原因是_____________________________________________________________________________。
答案：分子晶体的熔点由范德华力决定，相对分子质量越大，熔点越高，而分子的稳定性由化学键决定，原子半径越大，化学键越弱，稳定性越差。
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下列说法不正确的是（ ）
A、随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于
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| B、戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷 | ||
| C、F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 | ||
| D、原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 |
下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）
| A、原子半径：F＞C1＞Br＞I | B、最外层电子数：F＞C1＞Br＞I | C、熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 | D、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |