Question

由铜片、锌片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：

（1）产生这些气体消耗了多少克锌？

（2）有多少个电子通过了导线？

（3）200 mL稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）9.75 g

(2)1.806×10²³个

（3）0.75 mol·L^-1

解析：(1)Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑

            6.5 g                      22.4 L

             m(Zn)                    3.36 L

           m(Zn)=9.75 g

(2)负极：Zn-2e^-====Zn²⁺

正极：2H⁺+2e^-  ====  H₂↑

                2 mol         22.4 L

                 m(e^-)        3.36 L

    n(e^-)=0.3 mol

通过导线的电子数为：0.3 mol×6.02×10^-23 mol^-1=1.806×10²³个

（3）Cu片上：2H⁺+2e^-====H₂↑

                     2 mol             22.4

                     n(H⁺)            3.36 L

n(H⁺)=0.3 mol则n(H₂SO₄)=0.15 mol,c(H₂SO₄)==0.75 mol·L^-1。