题目内容

20．关于纯净物的说法正确的是（　　）
A．纯净物都是由同种分子构成
B．纯净物可能是单质，也可能是化合物
C．矿泉水是纯净物
D．纯净物就是由同种元素组成的物质

分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

解答 解：A．纯净物是由一种物质组成，可以是由离子组成，故A错误；
B．纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故B正确；
C．矿泉水含多种物质，是混合物，故C错误；
D．纯净物是由一种物质组成，可以是化合物，故D错误．
故选B．

点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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10．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是③⑩（填写物质序号），在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是②④⑤⑧⑨ （填写物质序号）．
（3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”不能，写出离子方程式说明其原因：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（4）写出氧化铝与④反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]，氧化铝属于两性氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）．
11．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中c（Na+）=0.2 mol•L-1
B．电解后溶液中c（H+）=0.4mol•L-1
C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0.05mol
8．（2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．

资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．
[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．
15．在一定条件下，下列离子能大量共存的是（　　）
A．在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
B．在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4-、I-、H+
5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于 R （填“强于”或“弱于”）
（3）T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式
（5）Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为T＞W＞Q＞R．
12．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．
（1）A的名称过氧化钠；
（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为：4mol/L．
（3）甲与B反应的离子反应方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+2H2 ↑，A和CO2反应的方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
C和Al反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑．
9．下列过程放出热量的是（　　）
A．氢气在氯气中燃烧B．液氨气化
C．碳酸钙分解D．H-Cl→H+Cl
10．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热244.4kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H-285.5kJ•mol-1．

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