化学与能源开发.环境保护.资源利用等密切相关.下列说法正确的是A．天然气.石油.流水.风力.氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电.都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅.镉.铬.钒.砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济.循环经济.推广利用太阳能.风能的城市照明系统题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

【解析】

试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。

考点：考查化学与能源、环境等相关知识。

练习册系列答案

相关题目

(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

按要求回答下列问题：

（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．CuSO4

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出

制备CuCl的离子方程式：。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。

（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)

蓝色绿色

该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是（填序号）。

A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．气态氢化物的热稳定性：H2T>H2R

C．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液

D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L

应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4

②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物

④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大

⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥

（14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在温度T0下的2 L密闭容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2．80 g

（1） SiCl4的平均反应速率为＿＿＿

（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下可自发进行

B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态

　C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动

D．按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低

（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝

x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值

范围为＿＿＿

（4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿

（5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：

写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____

下列说法正确的是

A．用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2．2

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

C．在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗

D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g) 4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A.平衡时N的转化率为50%

B.当温度升高后，则图中＞45

C.若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大

D.若再加入N，则反应体系中气体密度减小

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。

（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________ 。

（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________ __________________，W2O的结构式为_____________。

（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。

（5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。

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